Como encontrar por cento de massa

A composição de porcentagem de massa de uma molécula é a contribuição percentual de cada elemento individual para a massa de uma molécula. Porcentagem de massa de um elemento em um composto é expressa como uma proporção de contribuição de massa para o elemento e a massa molecular total do composto multiplicado por 100%. Parece complicado, mas encontrar a porcentagem de massa é na verdade um processo simples!

Passos

Parte 1 de 2:
Entendendo os fundamentos
  1. Imagem intitulada encontrar massa por cento passo 1
1. Entender átomos. Átomos são unidades básicas de matéria, compostas de prótons, nêutrons e elétrons. Estes são os blocos fundamentais de tudo ao seu redor.
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    2. Entender moléculas. Moléculas são grupos químicos eletricamente neutros de dois ou mais átomos, que são mantidos juntos por títulos químicos.
  • A água, por exemplo, é feita da molécula H2O. Cada molécula de água é composta de dois átomos de hidrogênio, que são quimicamente ligados a um átomo de oxigênio.
  • Imagem intitulada Encontrar massa por cento passo 3
    3. Entender moles. Uma mole é uma unidade de medição usada para expressar a quantidade de uma substância química em uma amostra. É definido como a quantidade de qualquer substância que contenha 6.02 x10 ^ 23 Entidades Elementares. Usar moles como forma de expressar concisamente quantidades de substâncias químicas.
  • 6.02 x 10 ^ 23, que é aproximadamente o número de átomos de carbono em 12 gramas (0.42 oz) de carbono puro, também é chamado de "número de avogadro."
  • Imagem intitulada encontrar massa por cento passo 4
    4. Entender compostos químicos. Compostos químicos são substâncias químicas puras que consistem em dois ou mais elementos químicos.
  • A água, composta da molécula H2O, é um composto químico.
  • Imagem intitulada Encontrar massa por cento passo 5
    5. Entender massa atômica. Massa atômica é a massa de uma partícula atômica, partícula subtatômica ou molécula. É expresso em gramas por mole (g / mol).
  • Note que a massa atômica é diferente do peso atômico e refere-se especificamente à massa total da partícula, partícula subatômica ou molécula em repouso.
  • Imagem intitulada Encontrar massa por cento passo 6
    6. Entender a massa molecular. Massa molecular é a massa de uma única molécula. Em outras palavras, é a massa total de todos os átomos individuais que compõem uma determinada molécula.
  • Tal como acontece com a massa atômica, a massa molecular difere do peso molecular.
    • Parte 2 de 2:
    Calculando por cento de massa


    1. Imagem intitulada Encontrar massa por cento passo 7
    1. Listar os elementos no composto.
    • Por exemplo, digamos que você precise calcular a porcentagem de massa do ácido cítrico, C6H8O7, como mostrado na imagem. Os elementos deste composto são carbono (c), hidrogênio (h) e oxigênio (O).
  • Imagem intitulada Encontrar massa por cento passo 8
    2. Anote a massa atômica de cada elemento individual. Use a tabela periódica para localizar esses números. Geralmente está localizado logo abaixo do símbolo atômico, nas unidades de G / Mol.
  • No exemplo acima, você notaria que a massa atômica de carbono é 12.01 g / mol, a massa atômica de hidrogênio é 1.00 g / mol, e a massa atômica de oxigênio é 15.99 g / mol.
  • Imagem intitulada Encontrar massa por cento passo 9
    3. Encontre a contribuição de massa de cada elemento no seu composto. A contribuição de massa de um elemento em um composto é a massa atômica do elemento multiplicado pelo número de átomos no elemento em uma única molécula do composto. O subscrito numérico após cada símbolo atômico significa o número de átomos desse elemento no composto.
  • No exemplo acima, lembre-se de que cada molécula do seu composto é composta de 6 átomos de carbono, 8 átomos de hidrogênio e 7 átomos de oxigênio. Portanto, você calcularia a contribuição de massa dos elementos como mostrado na imagem.

    Contribuição de massa de carbono: 6 x 12.01 g / mol = 72.06 g / mol
    Contribuição em massa de hidrogênio: 8 x 1.00 g / mol = 8.00 g / mol
    Contribuição em massa de oxigênio: 7 x 15.99 g / mol = 111.93 g / mol
  • Imagem intitulada Encontrar massa por cento passo 10
    4. Calcule a massa molecular total do seu composto. Massa molecular total de um composto é expressa como uma soma das contribuições em massa dos elementos individuais no composto. Representa a massa de uma única molécula.
  • No exemplo acima, calcule sua massa molecular total da seguinte maneira:
    Massa molecular de C6H8O7 = 72.06 g / mol + 8.00 g / mol + 111.93 g / mol = 191.99 g / mol
  • Imagem intitulada encontrar massa por cento passo 11
    5. Encontre a composição de porcentagem de massa. A composição por cento de massa de um elemento é expressa como uma proporção de contribuição de massa do elemento e massa molecular total do composto multiplicado por 100%.
  • No exemplo acima, calcule sua porcentagem de massa de cada elemento, conforme mostrado na foto. Por conseguinte, pode concluir que C6H8O7 consiste em 37.53% de carbono, 4.16% de hidrogênio e 58.29% de oxigênio.

    • Pontas

    Você pode verificar o seu trabalho adicionando suas porcentagens juntas e verificando que eles adicionam 100%. Esteja ciente, porém, que você não pode obter exatamente 100%. Isso ocorre porque as contribuições em massa de cada elemento são arredondadas para dois lugares após o ponto decimal.
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