Como calcular a normalidade

Muitas substâncias químicas estão disponíveis em uma forma líquida dissolvida, em vez de uma forma sólida. Os produtos químicos líquidos são mais fáceis de dispensar e medir do que os sólidos, especialmente porque a forma sólida é geralmente um pó. No entanto, a estoichiometria de reações químicas é complicada pelo método de entrega de líquido. O estoichiometria realiza cálculos usando o valor da substância desejada sendo colocada nas equações. O líquido usado para dissolver a substância não participará da reação, e a estoichiometria não levará esse líquido em conta na reação. O montante da substância reagente que está sendo entregue pode ser determinado, encontrando a normalidade da solução. Use essas dicas para aprender como calcular a normalidade.

Passos

  1. Calcular Normalidade Passo 1
1. Reúna informações sobre o peso equivalente da substância reagente. Consulte os livros de referência química para descobrir a valência e o peso molecular da substância. O peso molecular é a proporção da massa de 1 molécula da substância para a massa (uma molécula de carbono12 dividida por 12.) A Valência é determinada pelo número máximo de valência subatômica ou átomo a ligações de átomo que a substância pode formar com outras substâncias. Esta informação será necessária para determinar a normalidade.
  • Imagem intitulada Calcular Normalidade Passo 2
    2. Figura o peso equivalente da substância. O peso equivalente da substância é igual ao peso molecular dividido pela valência.


  • Imagem intitulada Calcular Normalidade Passo 3
    3. Calcular a normalidade. A normalidade é a concentração da substância de interesse em um líquido dissolvente. Portanto, a normalidade é uma propriedade da mistura e varia com o uso de líquido mais ou menos dissolvente para colocar a substância de interesse em uma solução. A normalidade é o número de gramas da substância de juros divididos por (o peso equivalente da substância tempos a quantidade de líquido dissolvente).
  • Imagem intitulada Calcular Normalidade Passo 4
    4. Tente um exemplo. Dissolver cloreto de sódio (NaCl) na água. O cloreto de sódio tem uma valência de 1 e um peso molecular de 58.443. Portanto, o peso equivalente é 58.443/1 ou 58.443. 1 grama de NaCl é dissolvido em 0.05 l de água, portanto, a normalidade da solução é 1 / (58.443 x 0.05) ou 0.342.
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