4 maneiras de calcular a molaridade

Molaridade descreve a relação entre moles de um soluto e o volume de uma solução. Para calcular a molaridade, você pode começar com moles e volume, massa e volume, ou moles e mililitros. Conectando essas variáveis na fórmula básica para calcular a molaridade lhe dará a resposta correta.

Passos

Método 1 de 4:

Calculando molaridade com moles e volume

1. Conheça a fórmula básica para calcular a molaridade. Molaridade é igual ao número de moles de um soluto dividido pelo volume da solução em litros. Como tal, é escrito como: Molaridade = moles de soluto / litros de solução

Exemplo de problema: qual é a molaridade de uma solução contendo 0.75 mol NACL em 4.2 litros?

2. Examine o problema. Encontrar exigências da molaridade que você tem o número de moles e o número de litros. Se o problema fornecer cada um desses números, nenhum cálculo preliminar é necessário.

Exemplo de problema:

Moles = 0.75 mol NACL

Volume = 4.2 L

3. Divida o número de moles pelo número de litros. O quociente resultante lhe dará o número de moles por litro de solução, de outra forma conhecido como molaridade.

Exemplo de problema: molaridade = moles de soluto / litros de solução = 0.75 mol / 4.2 l = 0.17857142

4. Escreva sua resposta. Arredondar o número de dígitos após o ponto decimal para dois ou três, dependendo da preferência do seu instrutor. Quando você escreve a resposta, abreviate "molariedade" com "M" e declare a abreviação química do soluto envolvido.

Exemplo de problema: 0.179 m NaCl

Método 2 de 4:

Calculando molaridade com massa e volume

1. Conheça a fórmula básica para calcular a molaridade. A molaridade expressa a relação entre o número de moles de um soluto por litros de solução, ou o volume dessa solução. Na forma de fórmula, a molaridade é expressa como: Molaridade = moles de soluto / litros de solução

Exemplo de problema: Qual é a molaridade de uma solução feita por dissolução 3.4 g de kmno₄ em 5.2 litros de água?

2. Examine o problema. Encontrar exigências da molaridade que você tem o número de moles e o número de litros. Se você não for fornecido com o número de moles, mas você tem o volume e a massa da solução, você precisará usar essas duas figuras para calcular o número de moles antes de continuar.

Exemplo de problema:

Mass = 3.4 g kmno₄

VOLUME = 5.2 L

3. Encontre a massa molar do soluto. Calcular o número de moles da massa ou gramas de soluto usado, você deve primeiro determinar a massa molar do soluto. Isso pode ser feito adicionando as massas molares separadas de cada elemento encontrado na solução. Encontre a massa molar de cada elemento usando a tabela periódica de elementos. Certifique-se de contar os átomos para cada elemento e calcular a massa molar de cada um dos átomos.

Exemplo de problema:

Massa molar de K = 39.1 G

Massa molar de MN = 54.9 G

Massa molar de O = 16.0 g (o soluto contém 4 o átomos, então conte os 16g 4 vezes.)

Massa molar total = K + MN + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 G

4. Converta os gramas em moles. Agora que você tem a massa molar do soluto, você precisa multiplicar o número de gramas de soluto na solução por um fator de conversão de 1 mole sobre o peso da fórmula (massa molar) do soluto. Isso lhe dará o número de moles do soluto para essa equação.

Exemplo de problema: gramas de soluto * (1 / massa molar de soluto) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 Mol

As unidades gramas do soluto e da massa de soluto se cancelam para que você sae com unidades moles.

5. Divida o número de moles pelo número de litros. Agora que você tem o número de moles, você pode dividir esse valor pelo número de litros de solução, a fim de encontrar a molaridade.

Exemplo de problema: molaridade = moles de soluto / litros de solução = 0.0215 mol / 5.2 l = 0.004134615

6. Escreva sua resposta. Você deve completar o número de dígitos após o ponto decimal para o local solicitado pelo seu instrutor. Normalmente, isso será dois ou três lugares após o ponto decimal. Além disso, quando você escreve a resposta, abreviate "molaridade" com "M" e indique o soluto envolvido.

Exemplo de problema: 0.004 m kmno₄

Método 3 de 4:

Calculando molaridade com moles e mililitros

1. Conheça a fórmula básica para calcular a molaridade. A fim de encontrar molaridade, você precisa calcular o número de moles de soluto para uma solução por litro de solução. Mililitros não podem ser usados. A fórmula geral usada para expressar a molaridade é escrita como: Molaridade = moles de soluto / litros de solução

Exemplo problema: qual é a molaridade de uma solução contendo 1.2 moles cacl₂ Em 2905 mililitros?

2. Examine o problema. O cálculo da molaridade exige que você tenha o número de moles e o número de litros. Se você for fornecido com o volume em mililitros em vez de litros, você precisará converter o volume em litros antes de continuar seus cálculos.

Exemplo de problema:

Moles = 1.2 CACL MOL₂

Volume = 2905 ml

3. Converta os mililitros em litros. Encontre o número de litros dividindo o número de mililitros em 1000, uma vez que existem 1000 mililitros por 1 litro. Note que você também pode simplesmente mover o ponto decimal para os três lugares esquerdo.

Exemplo de problema: 2905 ml * (1 l / 1000 ml) = 2.905 L

4. Divida o número de moles pelo número de litros. Agora que você tem o número de litros, você pode dividir o número de moles de soluto por esse valor, a fim de encontrar a molaridade da solução.

Exemplo de problema: molaridade = moles de soluto / litros de solução = 1.2 CACL MOL₂ / 2.905 l = 0.413080895

5. Escreva sua resposta. Rodar o número de dígitos após o ponto decimal para o valor solicitado pelo seu instrutor (geralmente dois ou três lugares). Quando você escreve a resposta, você também deve abreviar "molaridade" com "M", e indique o soluto.

Exemplo de problema: 0.413 m CACL₂

Método 4 de 4:

Problema de prática adicional

1. Encontre a molaridade de uma solução feita por dissolução 5.2 g de NaCl em 800 ml de água. Identifique os valores fornecidos a você no problema: massa em gramas e volume em mililitros.

Mass = 5.2 g de NaCl
Volume = 800 ml de água

2. Encontre a massa molar de NaCl. Faça isso adicionando juntos a massa molar de sódio, NA e a massa molar de cloro, cl.

A massa molar de Na = 22.99 g

A massa molar de CL = 35.45 G

A massa molar de NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 G

3. Multiplique a massa do soluto pelo seu fator de conversão de massa molar. Neste caso, a massa molar de NaCl é 58.44 g, então o fator de conversão é 1 mol / 58.44 G.

Moles NACL = 5.2 g de NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.08898 mol = 0.09 mol

4. Divida 800 ml de água em 1000. Como existem 1000 mililitros por litro, você precisará dividir o número de mililitros neste problema em 1000, a fim de encontrar o número de litros.

Você também pode olhar para ele como multiplicando 800 ml por um fator de conversão de 1 l / 1000 ml.

Para acelerar o processo, você poderia simplesmente mover o ponto decimal três lugares para a esquerda em vez de se multiplicar ou dividir qualquer coisa.

Volume = 800 ml * (1 l / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0.8 L

5. Divida o número de moles de soluto pelo número de litros de solução. Para encontrar a molaridade, você precisa dividir 0.09 mol, o número de moles do soluto NACL, por 0.8 l, o volume da solução em litros.

molariedade = moles de soluto / litros de solução = 0.09 mol / 0.8 l = 0.1125 mol / l