Como calcular a ordem de títulos em química

No nível atômico, a ordem de ligação é o número de pares de elétrons ligados entre dois átomos. Em nitrogênio diatômico (n≡n), por exemplo, a ordem de ligação é 3 porque existem 3 ligações químicas que ligam os dois átomos de nitrogênio. Na teoria orbital molecular, a ordem de ligação também é definida como metade da diferença entre o número de elétrons de ligação e antibonding. Para uma resposta direta: use esta fórmula: Ordem de ligação = [(número de elétrons em moléculas de ligação) - (número de elétrons em moléculas antibonding)] / 2.

Passos

Método 1 de 3:
Encontrar ordem de ligação rapidamente
  1. Imagem intitulada Calcular Order Bond na Chemistry Step 6
1. Conheça a fórmula. Na teoria orbital molecular, a ordem de ligação é definida como metade da diferença entre o número de elétrons de ligação e antibondamento. Ordem de ligação = [(número de elétrons em moléculas de ligação) - (número de elétrons em moléculas antibonding)] / 2.
  • Imagem intitulada Rebelde contra seus pais Passo 11
    2. Sabe que quanto maior a ordem de ligação, mais estável a molécula. Cada elétron que inseriu uma orbital molecular de ligação ajudará a estabilizar a nova molécula. Cada elétron que entrou em uma orbital molecular antibondade agirá para desestabilizar a nova molécula. Observe o novo estado de energia como a ordem de ligação da molécula.
  • Se a ordem de títulos for zero, a molécula não poderá formar. As ordens de títulos mais altas indicam maior estabilidade para a nova molécula.
  • Imagem intitulada Calcular Order Bond na Chemistry Passo 7
    3. Considere um exemplo simples. Átomos de hidrogênio têm um elétron no S concha e o S concha é capaz de segurar dois elétrons. Quando dois átomos de hidrogênio se unem, cada um completa o S shell do outro. Dois orbitais de ligação são formados. Nenhum elétrons são forçados a se mover para o próximo orbital mais alto, o P Shell - Portanto, nenhum orbital antibonding é formado. A ordem de ligação é assim (2-0)/2{ displaystyle (2-0) / 2}(2-0) / 2, que é igual a 1. Isso forma a molécula comum H2: gás hidrogênio.
    • Método 2 de 3:
    Visualizando a Ordem de Bond básica
    1. Imagem intitulada Calcular Order Bond na Chemistry Step 1
    1. Determinar a ordem de ligação em um relance. Uma única ligação covalente tem uma ordem de ligação de uma ligação covalente dupla, uma ordem de títulos de dois - uma ligação covalente tripla, três - e assim por diante. Em sua forma mais básica, a ordem de títulos é o número de pares de elétrons colados que mantêm dois átomos juntos.
  • Imagem intitulada Calcular Order Bond na Chemistry Step 2
    2. Considere como os átomos se juntam em moléculas. Em qualquer molécula, os átomos do componente são unidos por pares ligados de elétrons. Esses elétrons giram em torno do núcleo de um átomo em "orbitais," Cada um dos quais só pode segurar dois elétrons. Se um orbital não é "cheio"-eu.E., Só mantém um elétron, ou nenhum elétrons - então o elétron não pareado pode se ligar a um elétron gratuito correspondente em outro átomo.
  • Dependendo do tamanho e complexidade de um átomo particular, pode ter apenas um orbital, ou pode ter até quatro.


  • Quando o casco orbital mais próximo está cheio, novos elétrons começam a se reunir no próximo redondo orbital do núcleo e continuar até que essa concha também esteja cheia. A coleção de elétrons continua em conchas orbitais cada vez maior, já que os átomos maiores têm mais elétrons do que os átomos menores.
  • Imagem intitulada Calcular Order Bond na Chemistry Step 3
    3
    Desenhe estruturas de pontos de Lewis. Esta é uma maneira prática de visualizar como os átomos em uma molécula são ligados uns aos outros. Desenhe os átomos como suas letras (e.G. H para hidrogênio, cl para cloro). Ilustrar os títulos entre eles como linhas (e.G. - para um único vínculo, = para uma ligação dupla e ≡ para uma ligação tripla). Marque os elétrons e os pares de elétrons não perfeitados como pontos (e.G. : C :). Depois de desenhou sua estrutura de pontos Lewis, conte o número de obrigações: esta é a ordem de ligação.
  • A estrutura de ponto de Lewis para nitrogênio diatômico seria n≡n. Cada átomo de nitrogênio apresenta um par de elétrons e três elétrons. Quando dois átomos de nitrogênio se reúnem, seus seis elétrons combinados se misturam em uma poderosa fiança covalente tripla.
    • Método 3 de 3:
    Calculando ordem de títulos para teoria orbital
    1. Imagem intitulada Calcular Order Bond na Química Passo 4
    1. Consulte um diagrama de conchas orbitais eletrônicas. Note que cada shell está mais longe e mais longe do núcleo do átomo. De acordo com a propriedade da entropia, a energia sempre procura o menor estado de ordem possível. Os elétrons procurarão preencher as conchas orbitais mais baixas disponíveis.
  • Imagem intitulada Calcular ORDEM BOND IN CHEMISTA
    2. Conheça a diferença entre orbitais de ligação e antibondimento. Quando dois átomos se juntam para formar uma molécula, eles procuram usar os elétrons uns dos outros para preencher os estados mais baixos possíveis nas conchas orbitais eletrônicas. Elétrons de ligação são, essencialmente os elétrons que ficam juntos e caem nos estados mais baixos. Elétrons antibonding são os "gratuitamente" ou elétrons não encantados que são empurrados para estados orbitais mais altos.
  • Elétrons de ligação: Ao observar o quão cheio os cascos orbitais de cada átomo são, você pode determinar quantos dos elétrons nos estados de energia superior poderão preencher as cascas de estado mais estável e inferior do átomo correspondente. Esses "Recheio de elétrons" são referidos como elétrons de ligação.
  • Elétrons Antibonding: Quando os dois átomos tentam formar uma molécula compartilhando elétrons, alguns elétrons serão levados a conchas orbitais de estado de energia superior, já que as conchas orbitais de estado de energia inferior são preenchidas. Esses elétrons são referidos como elétrons antibonding.

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