Como equilibrar equações químicas

Uma equação química é uma representação simbólica escrita de uma reação química (os símbolos são a letra ou letras elementares representando esse elemento). O (s) químico (s) reagente (s) é dado (s) no lado esquerdo e o (s) produto (s) de produto (s) no lado direito.Os dois estão conectados com uma flecha que conduz da esquerda para a direita, simbolizando a reação. A lei da conservação de massa afirma que nenhum átomos pode ser criado ou destruído em uma reação química, então o número de átomos presentes nos reagentes tem que equilibrar o número de átomos que estão presentes nos produtos. Siga este guia para aprender a equilibrar equações químicas de maneira diferente.

Passos

Método 1 de 2:
Fazendo um equilíbrio tradicional
  1. Imagem intitulada Equação Química Equações Passo 1
1. Anote sua equação dada. Para este exemplo, você usará:
  • C3H8 + O2 --> H2O + Co2
  • Esta reação ocorre quando propano (c3H8) é queimado na presença de oxigênio para produzir água e dióxido de carbono.
  • Imagem intitulada Balance Química Equações Etapa 2
    2. Anote o número de átomos por elemento. Faça isso para cada lado da equação. Veja os subscripts ao lado de cada átomo para encontrar o número de átomos na equação. Ao escrever, é uma boa ideia conectá-la de volta à equação original, observando como cada elemento aparece.
  • Por exemplo, você tem 3 átomos de oxigênio no lado direito, mas esse total de resultados da adição.
  • Lado esquerdo: 3 carbono (C3), 8 hidrogênio (H8) e 2 oxigênio (O2).
  • Lado direito: 1 carbono (c), 2 hidrogênio (H2) e 3 oxigênio (O + O2).
  • Imagem intitulada Equação Química Equações Passo 3
    3. Economize hidrogênio e oxigênio por último, como eles são frequentemente em ambos os lados. Hidrogênio e oxigênio são ambos comuns em moléculas, então é provável que você as tenha em ambos os lados da sua equação. É melhor equilibrá-los por último.
  • Você precisará contar seus átomos antes de equilibrar o hidrogênio e oxigênio, pois provavelmente precisará usar coeficientes para equilibrar os outros átomos na equação.
  • Imagem intitulada Equação Química Equações Passo 4
    4. Comece com elementos únicos. Se você tiver mais de um elemento para equilibrar, selecione o elemento que aparece em apenas uma única molécula de reagentes e em apenas uma única molécula de produtos. Isso significa que você precisará equilibrar os átomos de carbono primeiro.
  • Imagem intitulada Balance Química Equações Passo 5
    5. Use um coeficiente para equilibrar o átomo de carbono único. Adicionar um coeficiente ao Único átomo de carbono à direita da equação para equilibrá-lo com os 3 átomos de carbono à esquerda da equação.
  • C3H8 + O2 --> H2O +3Co2
  • O coeficiente 3 na frente do carbono no lado direito indica 3 átomos de carbono assim como o subscrito 3 no lado esquerdo indica 3 carbonatomas.
  • Em uma equação química, você pode alterar os coeficientes, mas você nunca deve alterar os subscritos.
  • Imagem intitulada Balance Química Equações Etapa 6
    6. Equilibrar os átomos de hidrogênio em seguida. Desde que você equilibrou todos os átomos além do hidrogênio e oxigênio, você pode abordar os átomos de hidrogênio. Você tem 8 no lado esquerdo. Então você vai precisar de 8 no lado direito. Use um coeficiente para conseguir isso.
  • C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2
  • Do lado direito, você agora adicionou um 4 como o coeficiente porque o subscrito mostrou que você já tinha 2 átomos de hidrogênio.
  • Quando você multiplica o coeficiente 4 vezes pelo subscrito 2, você acaba com 8.
  • Os outros 6 átomos de oxigênio vêm de 3Co2.(3x2 = 6 átomos de oxigênio + o outro 4 = 10)
  • Imagem intitulada Equilagem Química Equações Passo 7
    7. Equilibrar os átomos de oxigênio. Lembre-se de explicar os coeficientes que você usou para equilibrar os outros átomos. Porque você adicionou coeficientes às moléculas no lado direito da equação, o número de átomos de oxigênio mudou. Agora você tem 4 átomos de oxigênio nas moléculas de água e 6 átomos de oxigênio nas moléculas de dióxido de carbono. Que faz um total de 10 átomos de oxigênio.
  • Adicione um coeficiente de 5 à molécula de oxigênio no lado esquerdo da equação. Você agora tem 10 átomos de oxigênio em cada lado.
  • C3H8 + 5O2 --> 4h2O + 3CO2.Imagem intitulada Balance Equações Químicas Passo 7Bullet3
  • Os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio são equilibrados. Sua equação está completa.
    • Método 2 de 2:
    Completando um equilíbrio algébrico

    Este método, também conhecido como método de bottomley, é especialmente útil para reações mais complexas, embora tenha demorado um pouco mais.

    1. Imagem intitulada Balance Química Equações Etapa 8
    1. Anote a equação dada. Para este exemplo, usaremos:
    • Pcl5 + H2O --> H3PO4 + HCl


  • Imagem intitulada Balance Química Equações Etapa 9
    2. Atribuir uma carta a cada substância.
  • umaPcl5 + BH2O --> CH3PO4 + DHCl
  • Imagem intitulada Equação Química Equações Passo 10
    3. Verifique o número de cada elemento encontrado em ambos os lados e defina os iguais uns aos outros.
  • umaPcl5 + BH2O --> CH3PO4 + DHCl
  • No lado esquerdo, existem 2B átomos de hidrogênio (2 para cada molécula de H2O), enquanto no lado direito, há 3C+D átomos ofidrogênio (3 para cada molécula de H3PO4 e 1 para cada molécula de HCl). Como o número de átomos de hidrogênio tem que ser igual em ambos os lados, 2B deve ser igual a 3C+D.
  • Faça isso para cada elemento.
  • P: uma=C
  • CL: 5uma=D
  • H: 2B= 3C+D
  • Imagem intitulada Balance Química Equações Etapa 10Bullet1
    4. Resolva este sistema de equações para obter o valor numérico para todos os coeficientes. Como há mais variáveis ​​do que equações, existem várias soluções. Você deve encontrar aquele em que cada variável está em sua menor forma não fracionária.
  • Para fazer isso rapidamente, tome uma variável e atribua um valor a ele. Vamos fazer a = 1. Em seguida, comece a resolver o sistema de equações para obter os seguintes valores:
  • Desde p: a = c, sabemos que c = 1.
  • Desde Cl: 5a = D, sabemos que d = 5
  • Desde H: 2B = 3C + D, podemos calcular B assim:
  • 2b = 3 (1) + 5
  • 2b = 3 + 5
  • 2b = 8
  • b = 4
  • Isso nos mostra que os valores são os seguintes:
  • a = 1
  • b = 4
  • c = 1
  • D = 5

    • Vídeo

    Ao usar este serviço, algumas informações podem ser compartilhadas com o YouTube.

    Pontas

    Se você está preso, você pode digitar a equação no balanceador online para equilibrá-lo. Basta lembrar que você não terá acesso a um balanceador online quando estiver fazendo um exame, então não se torne dependente disso.
  • Lembre-se de simplificar! Se todos os seus coeficientes puderem ser divididos pelo mesmo número, faça isso para obter o resultado mais simples.

    • Avisos

    Para se livrar de frações, multiplique toda a equação (ambos os lados esquerdo e direito) pelo número no denominador da sua fração.
  • Durante o processo de balanceamento, você pode usar frações para ajudá-lo, mas a equação não é equilibrada, desde que ainda haja coeficientes usando frações. Você nunca faz metade de uma molécula ou metade de um átomo em uma reação química.
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