Como diluir soluções

A diluição é o processo de fazer uma solução concentrada menos concentrada. Há uma variedade de razões pelas quais se pode querer realizar uma diluição. Por exemplo, os bioquímicos diluem soluções de sua forma concentrada para criar novas soluções para uso em suas experimentos. Como um tipo mais casual de diluição, os bartenders muitas vezes diluem o licor duro com um refrigerante ou suco para fazer um coquetel mais palatável. Para diluir soluções em experimentos de laboratório, a fórmula formal para calcular uma diluição é C1V1 = C2V2, onde C1 e C2 representam as concentrações das soluções iniciais e finais, respectivamente, e v1 e V2 representam seus volumes.

Passos

Método 1 de 2:
Diluindo com precisão os concentrados via equação de diluição
  1. Imagem intitulada Diluir Solutions Step 1
1. Determine o que você Faz e não conhecer. Realizar uma diluição na química geralmente significa tomar uma pequena quantidade de uma solução cuja concentração você conhece, adicionando um líquido neutro (como a água) para fazer uma nova solução com um volume maior, mas uma concentração menor. Isso é feito com muita freqüência em laboratórios de química, como, para a eficiência, os reagentes são frequentemente armazenados em concentrações relativamente altas que são então diluídas para uso em experimentos. Normalmente, na maioria das situações do mundo real, você saberá a concentração de sua solução inicial e tanto a concentração quanto o volume desejado em sua segunda solução, mas não o volume da primeira solução que você precisa usar para chegar lá.
  • No entanto, em outras situações (especialmente em problemas escolares), talvez seja necessário encontrar alguma outra parte do quebra-cabeça - por exemplo, você pode receber um volume inicial e concentração, então pediu para encontrar a concentração final se você diluir a solução para um determinado volume. No caso de qualquer diluição, é útil fazer um balanço de variáveis ​​conhecidas e desconhecidas antes de começar.
  • Vamos enfrentar um problema de exemplo. Diga que somos encarregados de diluir uma solução de 5 m (molar) com água para fazer 1 litro (0.3 us gal) de um 1 milímetros Solução (milimolar). Neste caso, sabemos a concentração da solução que estamos começando e o volume alvo e a concentração que queremos, mas não Quanto da solução inicial que precisamos para adicionar água para chegar lá.
  • Lembrete: Na química, M é uma medida de concentração chamada Molariedade, que indica moles de uma substância por litro.
  • Imagem intitulada Diluir Solutions Step 2
    2. Conecte seus valores na fórmula C1V1 = C2V2. Nesta fórmula, c1 é a concentração da solução inicial, v1 é o volume da solução inicial, c2 é a concentração da solução final, e2 é o volume da solução final. Conectando seus valores conhecidos a essa equação permitirá que você encontre o valor desconhecido com dificuldade mínima.
  • Você pode achar útil colocar um ponto de interrogação na frente da variável que você está resolvendo.
  • Vamos continuar nosso exemplo. Nós ligaríamos nossos valores conhecidos da seguinte forma:
  • C1V1 = C2V2
  • (5 m) v1 = (1 mm) (1 L). Nossas duas concentrações têm unidades diferentes. Vamos parar aqui e prosseguir para o próximo passo.
  • Imagem intitulada Diluir Solutions Step 3
    3. Conta para quaisquer diferenças nas unidades. Porque as diluições envolvem mudanças na concentração (que às vezes podem ser bastante grandes), não é incomum que duas variáveis ​​em sua equação estejam em unidades diferentes. Embora isso seja facilmente negligenciado, as unidades incompatíveis em sua equação podem fazer com que sua resposta seja ordens de magnitude. Antes de resolver, converter Todos os valores com concentração e / ou unidades de volume diferentes.
  • Em nosso exemplo, usamos unidades diferentes para concentração m (molar) e mm (milimolar). Vamos converter nossa segunda medição para m:
  • 1 mm × 1 m / 1.000 mm (há 1.000 mm por 1 m.)
  • = 0.001 M
  • Imagem intitulada Diluir Solutions Step 4
    4. Resolva para encontrar a variável ausente. Quando todas as suas unidades combinam, resolva sua equação. Isso quase sempre pode ser feito com simples álgebra.
  • Nós deixamos nosso problema de exemplo aqui: (5 m) v1 = (1 mm) (1 L). Vamos resolver para v1 Com nossas novas unidades.
  • (5 m) v1 = (0.001 m) (1 L)
  • V1 = (0.001 m) (1 L) / (5 m).


  • V1 = 0.0002 L., ou 0.2 ml.
  • Imagem intitulada Diluir Solutions Step 5
    5. Entenda como usar sua resposta praticamente. Digamos que você tenha encontrado seu valor ausente, mas você não tem certeza de como aplicar essas novas informações a uma diluição do mundo real que você precisa realizar. Isso é compreensível - a linguagem da matemática e da ciência às vezes não se dá ao mundo real. Quando você sabe todos os quatro valores na equação c1V1 = C2V2, Execute sua diluição da seguinte maneira:
  • Medir o volume v1 da solução com concentração c1. Então, adicione líquido de diluição suficiente (água, etc.) Para fazer um volume total V2. Esta nova solução terá sua concentração desejada (c2).
  • Em nosso exemplo, por exemplo, primeiro mediríamos 0.2 ml de nossa solução 5 m. Em seguida, adicionaria água suficiente para aumentar o volume da solução para 1 l: 1 L - 0.0002 l = 0.9998 L, ou 999.8 ml. Em outras palavras, adicionaríamos 999.8 ml de água para a nossa pequena amostra de solução. Nossa nova solução diluída tem uma concentração de 1 mm, que é o que queríamos em primeiro lugar.
    • Método 2 de 2:
    Fazendo diluições simples e práticas
    1. Imagem intitulada Diluir Solutions Step 6
    1. Leia qualquer embalagem para informações. Há uma grande variedade de razões pelas quais você pode querer fazer uma diluição em casa, na cozinha, ou em outro ambiente de laboratório não-química. Por exemplo, o simples ato de fazer suco de laranja do concentrado é uma diluição. Em muitos casos, os produtos que precisam ser diluídos incluem informações sobre a diluição que precisa ser feita em algum lugar na embalagem. Eles podem até ter direções precisas para seguir. Aqui estão algumas coisas para procurar ao procurar informações:
    • O volume do produto para usar
    • O volume do líquido de diluição para usar
    • O tipo de diluição de líquido a ser usado (geralmente água)
    • Instruções especiais de mistura
    • Você provavelmente não vai Veja informações sobre as concentrações precisas dos líquidos sendo usados. Esta informação é supérflua para o consumidor médio.
  • Imagem intitulada Diluir Solutions Step 7
    2. Adicione a substância que atua como dilua à solução concentrada. Para diluições domésticas simples, como as que você pode fazer na cozinha, você só precisa saber o volume de concentrado que você está usando e a concentração final aproximada que você gostaria antes de começar. Dilua o concentrado com uma quantidade adequada de líquido de diluição, que é determinada em relação ao volume inicial de concentrado sendo usado. Veja abaixo:
  • Por exemplo, se quisermos diluir 1 xícara de suco de laranja concentrado para 1/4 sua concentração inicial, adicionaria 3 xícaras de água para o concentrado. Nossa mistura final teria 1 xícara de concentrado em 4 xícaras de líquido total - 1/4 sua concentração inicial.
  • Aqui está um exemplo mais complexo: se quiséssemos diluir 2/3 xícara de concentrado para 1/4 sua concentração inicial, adicionaríamos 2 xícaras de água, porque 2/3 copo é 1/4 de 2 e 2/3 xícaras.
  • Certifique-se de adicionar suas substâncias a uma embarcação que é grande o suficiente para acomodar o volume final que você quer - uma tigela grande ou contêiner similar.
  • Imagem intitulada Diluir Solutions Step 8
    3. Ignore o volume de pós na maioria dos casos. Adicionando pós (como certas misturas de bebidas) aos líquidos geralmente não precisa ser considerado como um "diluição." A mudança de volume criada pela adição de uma pequena quantidade de pó para um líquido é geralmente pequena o suficiente para que possa ser efetivamente ignorado. Em outras palavras, ao adicionar pequenas quantidades de pó a um líquido, basta adicionar o pó ao volume final de líquido que você deseja e misture.

    • Vídeo

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    Avisos

    Siga quaisquer diretrizes de segurança fornecidas pela empresa de fabricação ou que sua empresa exija. Isso é especialmente importante se você precisar Dilua um ácido solução.
  • Trabalhar com uma solução ácida pode exigir etapas mais detalhadas e diretrizes de segurança do que diluir soluções não ácidas.
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